اسیدها به عنوان یکی از مهم‌ترین مجموعه‌ ترکیبات شیمیایی در جهان شناخته می‌شوند. اسیدها در صنایع مختلف، آزمایشگاه‌ها و فرآیندهای شیمیایی و بیولوژیکی کاربردهای گسترده‌ای دارند. ما در این مقاله به بررسی ویژگی‌های مهم اسیدها می‌پردازیم، از جمله خواص آنتی‌باکتریال، حل‌کنندگی، آنتی‌اکسیدان، کاتالیزوری، تولید گاز، تمیزکننده و پاکسازی، و تغییر رنگ. هدف این مقاله، ارائه یک مرور کلی از خصوصیات اسیدها به همراه کاربردهای آنها در صنایع مختلف و نقش مهمی که در فرآیندهای شیمیایی و بیولوژیکی ایفا می‌کنند، می‌باشد. این مقاله نه تنها به خوانندگان کمک می‌کند تا با طیف گسترده‌ای از خواص اسیدها آشنا شوند، بلکه نقش اسیدها در تحقیقات علمی و پیشرفت‌های فناوری را نیز مورد بررسی قرار می‌دهد. در ادامه مقاله ما به خواص عمومی اسید ها می‌پردازیم.

خواص عمومی اسید ها

اسیدها ترکیبات شیمیایی هستند که در حضور آب یا محیط‌های آبی، یون‌هیدروژن (H+) تولید می‌کنند. این ترکیبات به عنوان ترکیبات ترش شناخته می‌شوند. اسیدها معمولاً در حالت خالص به صورت مایع یا گاز وجود ندارند، بلکه به صورت محلول‌های آبی یا در ترکیب با سایر مواد یافت می‌شوند. وقتی یک اسید با آب ترکیب می‌شود، اتم هیدروژن (H) آزاد می‌شود و به صورت یون هیدروژن (H+) در آب حل می‌شود. این یون‌های هیدروژن سبب ترشی و خواص اسیدی می‌شوند. اسیدها دارای خواص شیمیایی متنوعی هستند. برخی از خواص اسیدها عبارتند از:

 تعادل pH: اسیدها قادرند pH محلول‌ها را کاهش دهند و آن‌ها را به سمت مقدار کمتر از ۷ هدایت کنند.

 تعامل با بازها: اسیدها با بازها واکنش می‌کنند و می‌توانند ترکیبات جدیدی تشکیل دهند.

انحلال‌پذیری: بسیاری از اسیدها به خوبی در آب حل می‌شوند و محلول‌های اسیدی تشکیل می‌دهند.

خورندگی: برخی از اسیدها قادرند به طور تدریجی مواد را خورنده کنند، به ویژه فلزات.

مثال‌هایی از اسیدها شامل اسید سولفوریک (H2SO4)، اسید نیتریک (HNO3) و اسید هیدروکلریک (HCl) می‌باشند.

مهم است بدانید که استفاده از اسیدها باید با احتیاط و رعایت دستورالعمل‌های ایمنی صورت گیرد، زیرا برخی از اسیدها می‌توانند خطراتی نظیر تحریک پوست و چشم، سوختگی و انفجار را به همراه داشته باشند.

نظریه آرنیوس درباره اسیدها و خواص عمومی اسید ها

نظریه آرنیوس یکی از نظریه‌های مهم در شیمی است که در قرن نوزدهم توسط سوئدی به نام سفریاس آرنیوس ارائه شد. این نظریه درباره واکنش‌های شیمیایی مربوط به اسیدها و بازها است و توضیح می‌دهد که چگونه اسیدها و بازها در واکنش‌های خود عمل می‌کنند.

بر اساس نظریه آرنیوس، یک اسید به عنوان یک ماده‌ای تشریح می‌شود که در واکنش‌های شیمیایی یون هیدروژن (H⁺) را تولید می‌کند. به عبارت دیگر، اسیدها در آب یون H⁺ را آزاد می‌کنند. به عنوان مثال، در واکنش اسید کلریدریک (HCl) با آب، یون‌های H⁺ و Cl⁻ تولید می‌شوند:

HCl + H₂O → H⁺ + Cl⁻

بازها به عنوان موادی تشریح می‌شوند که در واکنش‌های شیمیایی یون هیدروکسید (OH⁻) را تولید می‌کنند. بازها می‌توانند بر همان اساس به عنوان ترکیباتی تعریف شوند که قادر به پذیرش یون H⁺ هستند. به عنوان مثال، در واکنش باز سدیم هیدروکسید (NaOH) با آب، یون‌های Na⁺ و OH⁻ تولید می‌شوند:

NaOH + H₂O → Na⁺ + OH⁻

در این نظریه، واکنش بین یک اسید و یک باز به عنوان واکنش اسید-باز شناخته می‌شود. در این واکنش، یون H⁺ از اسید به باز منتقل می‌شود و در نتیجه یک ترکیب آبی تشکیل می‌شود. برای مثال:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

در این واکنش، یون H⁺ از اسید کلریدریک به باز سدیم هیدروکسید منتقل می‌شود و ترکیب آبی تولید می‌شود، در حالی که نمک سدیم کلرید (NaCl) نیز تشکیل می‌شود.

نظریه آرنیوس به عنوان یکی از نظریه‌های مبنایی شیمی، نقش مهمی در درک و توضیح واکنش‌های اسید-باز در سیستم‌های شیمیایی ایفا می‌کند و در فهم و تبیین خواص عمومی اسیدها نیز بسیار مفید است.

اکسیدهای اسیدی و خواص عمومی اسید ها

اکسیدهای اسیدی ترکیباتی هستند که در واکنش با آب، یون هیدروژن (H⁺) را تولید می‌کنند. این ترکیبات اغلب به صورت گاز یا جامد و در برخی موارد به صورت محلول در آب یافت می‌شوند. اکسیدهای اسیدی معمولاً شامل اکسیدهای نمک‌زاییده شده هستند.

به عنوان مثال، دی‌اکسید کربن (CO₂) یک اکسید اسیدی است. در واکنش با آب، CO₂ به صورت زیر تفکیک می‌شود:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

در این واکنش، CO₂ با آب تعامل می‌کند و اسید کربنیک (H₂CO₃) تشکیل می‌شود که یون H⁺ را آزاد می‌کند. این یون H⁺ بر خاصیت اسیدی این ترکیب اشاره دارد.

خواص عمومی اسید ها چیست؟

اسیدها ترکیبات شیمیایی هستند که در حضور آب یون هیدروژن (H⁺) آزاد می‌کنند. این یون هیدروژن با آب تعامل می‌کند و یون هیدرونیوم (H3O⁺) را تشکیل می‌دهد. خواص عمومی اسیدها عبارتند از:

• اسیدها از طریق تعامل با بازها یا ترکیبات دیگر با رفتار اکسیدانی عمل می‌کنند. آنها می‌توانند الکترون‌ها را از دیگر ترکیبات بگیرند و خود را به عنوان یک بازه اصلاح کنند.

• اسیدها معمولاً ذوب کننده و سفیدکننده هستند. آنها می‌توانند با ترکیبات از قبیل فلزات، پوست، بافت‌های آلی، پوشش‌ها و مواد دیگر واکنش داشته باشند.

• اسیدها می‌توانند واکنش‌های شیمیایی را تسریع کنند. آنها می‌توانند به عنوان کاتالیزورها عمل کنند و سرعت واکنش‌های شیمیایی را افزایش دهند.

• بسیاری از اسیدها خواص خنثی‌کنندگی دارند. با ترکیب بازها، می‌توانند خنثی کننده‌های قوی باشند و pH محلول را تغییر دهند. اسیدهای قوی می‌توانند pH را از بازهای قلیایی به سمت اسیدی معکوس کنند.

• اسیدها می‌توانند خورنده باشند. آنها می‌توانند سطوح جامد را ترک بزنند و با ترکیبات راکد و آلی واکنش داشته باشند.

مهمترین خواص عمومی اسید ها است که با ترکیبات قلیایی و بازها واکنش داده و می‌توانند در تعداد زیادی از روندهای شیمیایی و کاربردهای صنعتی و آزمایشگاهی مورد استفاده قرار گیرند.

انواع اسید های باز

اسیدهای باز به عنوان ترکیباتی شناخته می‌شوند که الکترون به بازها یا ترکیبات دیگر منتقل می‌کنند. در زیر، چند نمونه از اسیدهای باز را برای شما نام می‌برم:

1. آمونیاک (NH3)
2. هیدروکسید سدیم (NaOH)
3. هیدروکسید پتاسیم (KOH)
4. هیدروکسید کلسیم (Ca(OH)2)
5. هیدروکسید منیزیم (Mg(OH)2)
6. هیدروکسید آلومینیوم (Al(OH)3)
7. کربنات سدیم (Na2CO3)
8. کربنات پتاسیم (K2CO3)
9. بیکربنات سدیم (NaHCO3)
10. بیکربنات آمونیوم (NH4HCO3)
11. فسفات سدیم (Na3PO4)
12. فسفات پتاسیم (K3PO4)
13. سولفید سدیم (Na2S)
14. سولفید آمونیوم (NH4)2S)
15. سولفید کلسیم (CaS)

آمونیاک (NH3)

 

امونیاک (NH3) ترکیبی است که در حالت گازی بی‌رنگ و بی‌بو است. آن به صورت آبی نیز یافت می‌شود که به عنوان آمونیاک آبی (NH4OH) شناخته می‌شود. امونیاک معمولاً در صنایع شیمیایی، کودها، صنایع پلاستیک و محصولات خانگی مانند شستشوی لباس و تمیزکننده‌ها استفاده می‌شود. این ترکیب خنثی است و به عنوان یک باز ضعیف عمل می‌کند. همچنین، امونیاک قابل احتراق است و بوی تندی دارد که می‌تواند تحریک کننده باشد. بنابراین، در استفاده از آن باید مراقبت کنید و از تماس مستقیم با پوست و تنفس درازمدت پرهیز کنید.

هیدروکسید سدیم (NaOH)

 

هیدروکسید سدیم (NaOH) یک قلیای قوی است که معمولاً به عنوان سود نجاری شناخته می‌شود. این ترکیب به صورت جامد بی‌رنگ و بدون بو در دسترس است و در آب خوب حل می‌شود. هیدروکسید سدیم در صنایع مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد، از جمله در تولید صابون، محصولات شوینده، صنایع پالایش نفت، تولید کاغذ و سلولز، صنایع الکترولیز، تصفیه آب و تهیه محلول‌های استاندارد در آزمایشگاه‌ها. این قلیای قوی قادر است اسیدها را نیترال کند و pH محلول را افزایش دهد. همچنین، باید توجه داشت که هیدروکسید سدیم خطراتی مانند آسیب به پوست و چشم‌ها دارد، بنابراین باید از تماس مستقیم با آن پرهیز کرد.

هیدروکسید پتاسیم (KOH)

 

هیدروکسید پتاسیم (KOH) یک قلیای قوی است که در آب حل می‌شود و در صورت جامد به صورت بلورین و بی‌رنگ موجود است. این ترکیب در صنایع مختلف استفاده می‌شود، از جمله در تولید صابون، محصولات آرایشی، تولید کاغذ و سلولز، استخراج مواد شیمیایی، تولید باتری، رنگ‌ها و پیگمنت‌ها، کشاورزی و کودها، و صنعت الکترونیک و داروسازی. همچنین، هیدروکسید پتاسیم می‌تواند در تنظیم pH محلول‌ها و تأمین پتاسیم برای گیاهان در کشاورزی مورد استفاده قرار گیرد. اما باید توجه داشت که هیدروکسید پتاسیم خطراتی مانند آسیب به پوست، چشم‌ها و تنفس دارد، بنابراین باید از تماس مستقیم با آن پرهیز کرد.

هیدروکسید کلسیم (Ca(OH)2)

هیدروکسید کلسیم (Ca(OH)2) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید و بی‌رنگ در دسترس است. این ترکیب در آب کمی حل می‌شود و یک محلول قلیایی به نام آب‌کلسیم تشکیل می‌دهد. هیدروکسید کلسیم در صنایع مختلف استفاده می‌شود، از جمله در صنعت ساختمان‌سازی، تصفیه آب، کشاورزی، فرآوری مواد غذایی و پالایش صنعتی. اما باید توجه داشت که هیدروکسید کلسیم خطراتی نظیر تحریک پوست و چشم‌ها را دارد، بنابراین در استفاده از آن باید احتیاط کرده و تماس مستقیم با آن را از پوست و چشم‌ها جلوگیری کرد.

هیدروکسید منیزیم (Mg(OH)2)

هیدروکسید منیزیم (Mg(OH)2) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید و بی‌رنگ در دسترس است. این ترکیب در آب کمی حل می‌شود و یک محلول قلیایی به نام آب‌مگنزیم تشکیل می‌دهد. خواص و کاربردهای هیدروکسید منیزیم عبارتند از قلیایی کننده، ضد اسیدی، تنظیم‌کننده pH، ضد آتش و کاربردهای در داروسازی. هیدروکسید منیزیم در مصرف داخلی به عنوان مکمل معدنی و در داروها استفاده می‌شود. قبل از استفاده از مکمل‌های حاوی هیدروکسید منیزیم یا مصرف داروهای مرتبط، بهتر است با پزشک یا متخصص مشورت کنید.

هیدروکسید آلومینیوم (Al(OH)3)

هیدروکسید آلومینیوم (Al(OH)3) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید و بی‌رنگ در دسترس است. این ترکیب دارای خواص قلیایی کننده، ضد اسیدی، تنظیم‌کننده pH، ضد آتش و کاربردهای در داروسازی است. هیدروکسید آلومینیوم به عنوان مکمل معدنی و تنظیم‌کننده pH در داروها استفاده می‌شود. قبل از استفاده از مکمل‌های حاوی هیدروکسید آلومینیوم یا مصرف داروهای مرتبط، بهتر است با پزشک یا متخصص مشورت کنید.

کربنات سدیم (Na2CO3)

کربنات سدیم (Na2CO3) یک ترکیب شیمیایی است که به عنوان یک قلیای قوی شناخته می‌شود. این ترکیب در صنایع مختلف مانند تولید شیشه، صابون، مواد شوینده، تصفیه آب، صنایع شیمیایی و غذایی استفاده می‌شود. همچنین، می‌تواند در تنظیم pH و جوشاندن آرد نیز مورد استفاده قرار بگیرد. با این حال، باید با احتیاط از آن استفاده شود و دستورالعمل‌های ایمنی را رعایت کرد.

کربنات پتاسیم (K2CO3)

کربنات پتاسیم (K2CO3) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید و بلوری یافت می‌شود. این ترکیب دارای خواص قلیایی است و در صنایع مختلف مانند صنعت شیشه، صابونسازی، تصفیه آب و کشاورزی استفاده می‌شود. باید با احتیاط استفاده شود و دستورالعمل‌های ایمنی را رعایت کرد.

بیکربنات سدیم (NaHCO3)

بیکربنات سدیم (NaHCO3) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید رنگ یافت می‌شود. این ترکیب دارای خواص قلیایی بوده و می‌تواند در آشپزی، تسکین سوزش معده، تمیزکاری و ضدعفونی، تنظیم pH، و آرایش و بهداشت شخصی مورد استفاده قرار گیرد. در هر صورت، توصیه می‌شود دستورالعمل‌ها و راهنمایی‌های مربوطه را رعایت کنید و در صورت نیاز، با یک پزشک مشورت نمایید.

بیکربنات آمونیوم (NH4HCO3)

بیکربنات آمونیوم (NH4HCO3) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید موجود است. این ترکیب دارای خواص قلیایی است و در صنایع غذایی، قند، فلزات، کشاورزی هیدروپونیک و محصولات شوینده و ضدعفونی کننده استفاده می‌شود. با این حال، بیکربنات آمونیوم یک ترکیب قابل تجزیه است و ممکن است در شرایط رطوبتی خاصی تجزیه شود. بهتر است دستورالعمل‌ها و راهنمایی‌های ایمنی مربوطه را رعایت کنید و در صورت نیاز، با توصیه پزشک یا متخصص مشورت کنید.

فسفات سدیم (Na3PO4)

فسفات سدیم (Na3PO4) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت پودر سفید موجود است. این ترکیب در صنایع غذایی، شیمیایی، آب و فاضلاب و نساجی کاربرد دارد.

فسفات پتاسیم (K3PO4)

فسفات پتاسیم (K3PO4) یک ترکیب شیمیایی است که استفاده‌های متعددی در صنایع مختلف دارد. این ترکیب به عنوان یک منبع پتاسیم و فسفر در صنایع غذایی، کشاورزی، شیمیایی و الکترونیک استفاده می‌شود.

سولفید سدیم (Na2S)

سولفید سدیم (Na2S) یک ترکیب شیمیایی است که در صنایع مختلف استفاده می‌شود. این ترکیب به عنوان یک ماده شیمیایی مهم در فرآیندهای استخراج معدنی، صنعت چرم، تولید کاغذ و صنعت شیمیایی استفاده می‌شود.

سولفید آمونیوم (NH4)2S)

سولفید آمونیوم (NH4)2S) یک ترکیب شیمیایی است که در صنایع مختلف استفاده می‌شود. کاربردهای اصلی آن شامل استفاده در صنایع نساجی به عنوان ماده افزاینده رنگ، در تولید کاغذ به عنوان ماده رنگزا، در تولید کود به عنوان منبع آمونیوم و گوگرد، و در تولید مواد شیمیایی متنوع است.

سولفید کلسیم (CaS)

سولفید کلسیم (CaS) یک ترکیب شیمیایی است که در صنایع مختلف استفاده می‌شود. کاربردهای اصلی آن شامل استفاده در صنایع فولادسازی، تصفیه آب، صنعت کاغذ و تولید مواد شیمیایی می‌باشد.

این تنها چند نمونه از اسیدهای باز هستند و در عمل شیمیایی بسیار بیشتری وجود دارند. همچنین، ترکیبات فلزی مانند آلکالی‌ها نیز به عنوان اسیدهای باز محسوب می‌شوند، زیرا الکترون می‌اعطایند.

انواع اسید های قلیایی

اسیدهای قلیایی به ترکیباتی گفته می‌شود که در حضور آب، یون هیدروکسید (OH⁻) آزاد می‌کنند. در زیر، چند نمونه از اسیدهای قلیایی را برای شما نام می‌برم:

1. هیدروکسید باریم (Ba(OH)2)
2. هیدروکسید استرونسیوم (Sr(OH)2)
3. هیدروکسید لیتیم (LiOH)
4. هیدروکسید روبیدیوم (RbOH)

هیدروکسید باریوم (Ba(OH)2)

هیدروکسید باریوم (Ba(OH)2) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت جامد بلوری سفید در دسترس است. این ترکیب به عنوان یک قلیای قوی شناخته می‌شود و در آب به صورت یون‌های باریم (Ba2+) و هیدروکسید (OH-) جدا می‌شود. کاربردهای اصلی هیدروکسید باریوم شامل استفاده در صنعت شیشه، صنعت نساجی، صنعت نقاشی، و آزمایشگاه‌هاست. اما باید توجه داشت که هیدروکسید باریوم یک ترکیب شیمیایی قوی است و باید با احتیاط استفاده شود.

هیدروکسید استرونسیوم (Sr(OH)2)

هیدروکسید استرونسیوم (Sr(OH)2) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت جامد بلوری سفید در دسترس است. این ترکیب به عنوان یک قلیای قوی شناخته می‌شود و در آب به صورت یون‌های استرونسیوم (Sr2+) و هیدروکسید (OH-) جدا می‌شود. کاربردهای اصلی هیدروکسید استرونسیوم شامل استفاده در صنعت شیشه، صنعت نساجی، صنعت نقاشی و آزمایشگاه‌هاست. باید توجه داشت که هیدروکسید استرونسیوم یک ترکیب شیمیایی قوی است و باید با احتیاط استفاده شود.

هیدروکسید لیتیم (LiOH)

هیدروکسید لیتیم (LiOH) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت جامد بلوری سفید در دسترس است. این ترکیب به عنوان یک قلیای قوی شناخته می‌شود و در آب به صورت یون‌های لیتیم (Li+) و هیدروکسید (OH-) جدا می‌شود. کاربردهای اصلی هیدروکسید لیتیم شامل استفاده در صنعت باتری، صنعت شیمیایی و آزمایشگاه‌هاست. اما لازم است در هنگام استفاده از هیدروکسید لیتیم، احتیاط و توجه به دستورالعمل‌ها و راهنمایی‌های ایمنی لازم را داشته باشید.

هیدروکسید روبیدیوم (RbOH)

هیدروکسید روبیدیوم (RbOH) یک ترکیب شیمیایی است که شامل یک اتم روبیدیوم (Rb) و یک گروه هیدروکسید (OH-) است. این ترکیب به صورت جامد بلوری سفید یا بلورهایی با رنگ قهوه‌ای تیره در دسترس است. از آنجایی که هیدروکسید روبیدیوم معمولاً در عملیات آزمایشگاهی و تحقیقات علمی استفاده می‌شود، استفاده‌های محدودی دارد و باید با احتیاط و توجه به دستورالعمل‌ها و راهنمایی‌های ایمنی استفاده شود.

این تنها چند نمونه از اسیدهای قلیایی هستند و در عمل شیمیایی بسیار بیشتری وجود دارند. اسیدهای قلیایی معمولاً به عنوان بازهای قوی شناخته می‌شوند و توانایی قوی در ایجاد محلول‌های قلیایی و افزایش pH دارند.

 

قوی ترین اسید ها

مولکولهای این اسیدها و در محلولهای آبی رقیق کاملا یونیزه است.

اسیدهای قوی متعارف عبارتند از: اسید کلریدریک ، یدیدریک ، نیتریک ، سولفوریک ، پرکلریک است.

مهمترین اسیدهای ضعیف

یونیزاسیون این اسیدها در آب کامل نمی‌باشد و هرگز به 100% نمی‌رسد.

مثال متعارف آنها ، اسید استیک ، اسید کربنیک ، اسیدفلوریدریک ، اسید نیترو و تا حدودی اسید فسفریک است.

اسید سولفوریک

یکی از اسیدهای معدنی قوی با فرمول H2SO4، مایعی روغنی‌شکل و بی‌رنگ است.

یک متاع سودمند صنعتی است که از آن در حد وسیعی در پالایش نفت و در کارخانجات تولید

کننده کودها ، رنگها ، رنگدانه‌ها ، رنگینه‌ها و مواد منفجره استفاده می‌شود.

اسید استیک

یک اسید آلی بصورت مایعی تند و بی رنگ با فرمولCH3COOH، که اساس ترشی سرکه نیز می‌باشد. قسمت اعظم اسیداستیک تولیدی دنیا ، مصرف واکنش با الکلها به منظور تولید استرهایی می‌گردد

که از آنها بعنوان بهترین حلال‌ها در رنگ و جلا استفاده می‌شود. همچنین در کارخانجات داروسازی، عمل آوردن لاستیک طبیعی و تهیه چرم مصنوعی و به عنوان حلال برای بسیاری از ترکیبات آلی از اسید استیک استفاده می‌شود.

اسید نیتریک

یک اسید قوی معدنی با فرمول HNO3  می‌باشد که این اسید در کارخانجات تولید کودهای نیترات و فسفات آمونیوم ، مواد منفجره نیترو ، پلاستیکها ، رنگینه‌ها و لاکها کاربر دارد.

اسید سولفونیک

این اسیدها با فرمول عمومی  HSO3Rکه R می‌تواند متان یا بنزن و … باشد، محلول در آب ، غیر فرار و جاذب الرطوبه‌اند و به عنوان عوامل امولسیون کننده ، مواد افزودنی و روغنهای روان ‌کننده و به عنوان جلوگیری از خوردگی و زنگ زدگی استفاده می‌گردد.

اسید کلریدریک

یکی از اسیدهای معدنی قوی با فرمول H Cl ، که مایعی بی‌رنگ یا اندکی زردرنگ ، بسیار خورنده و غیر آتشگیر است.ئاین اسید در آب ، الکل ، بنزن حل می‌شود و در اسیدی کردن (فعال کردن) چاههای نفت ، پاک کردن رسوبات دیگهای بخار ، صنایع غذایی ، تمیز کردن فلزات و … استفاده می‌شود.

هیدریدها

برخی از ترکیبات کووالانسی دوتایی هیدروژن‌دار مانند (HCl , H2) اسیدی هستند.

دو عامل بر قدرت اسیدی هیدریدیک عنصر موثر است:

الکترونگاتیوی عنصر و اندازه اتمی عنصر

قدرت اسیدی هیدریدهای عناصر یک تناوب ، از چپ به راست و همسو با الکترونگاتیوی عناصر، افزایش می‌یابد.

یک عنصر الکترونگاتیو ، الکترونهای بیشتری از هیدروژن می‌گیرد و خروج آن به صورت یک پروتون را سرعت می‌بخشد. قدرت اسیدی هیدریدهای عناصر یک گروه، با افزایش اندازه اتم مرکزی افزایش می‌یابد.

در تناوب دوم: NH3>H2O>HF در گروه VI به اینصورت است:

H2Te > H2Se > H2S > H2O

سخن آخر

اسیدها ترکیبات شیمیایی هستند. یکی از خواص عمومی اسید ها این است  که در حضور آب یا محیط‌های آبی یون‌هیدروژن (H+) تولید می‌کنند و به عنوان ترکیبات ترش شناخته می‌شوند. آشناخت خواص عمومی اسید ها در صنایع شیمیایی، آزمایشگاه‌ها و فرآیندهای شیمیایی استفاده می‌شوند. مثال‌هایی از اسیدها عبارتند از اسید سولفوریک، اسید نیتریک و اسید هیدروکلریک. استفاده‌های اصلی اسیدها شامل تولید صنعتی، تصفیه آب، صنعت خوراک دام و طیور، استفاده آزمایشگاهی و تولید باتری‌ها می‌شود. هرگونه استفاده از اسیدها باید با احتیاط و رعایت دستورالعمل‌های ایمنی صورت گیرد، زیرا اسیدها می‌توانند خطراتی نظیر تحریک پوست و چشم، سوختگی و انفجار را به همراه داشته باشند. این اسید در آب ، الکل ، بنزن حل می‌شود و در اسیدی کردن (فعال کردن) چاههای نفت ، پاک کرن رسوبات دیگهای بخار ، صنایع غذایی ، تمیز کردن فلزات و … استفاده می‌شوی و خارجی عرضه می نماید